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    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质．工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4?7H2O）的工艺流程如图所示：
    　
    　已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是
     
    ；
    （2）加入适量锌粉的作用为
     
    ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
     
    ，Ca（OH）2不能过量的原因是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，加入硫酸，CuO、Fe3O4能够反应生成ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3，SiO2不和硫酸反应，加入锌粉后，由于锌粉具有还原性，能把三价铁离子还原成二价铁离子，同时把铜离子还原成铜单质析出，再加入H2O2，H2O2有强氧化性，能氧化二价铁离子为三价铁离子，方便把铁以氢氧化铁的形式除去，最后得到的溶液为ZnSO4溶液，据此解答．
    解答： 解：（1）粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，加入硫酸，溶液中有铜离子、三价铁离子和锌离子等，加入锌粉后铜被置换出来，加入双氧水后溶液中只有硫酸锌，从溶液中得到固体硫酸锌需要经过蒸发、结晶、干燥等操作过程；
    故答案为：蒸发、结晶、干燥；
    （2）粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，加入硫酸，溶液中有铜离子、三价铁离子和锌离子等，锌粉具有还原性，能把三价铁离子还原成二价铁离子，同时把铜离子还原成铜单质析出；
    故答案为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；除去Cu2+；
    （3）H2O2具有强氧化性，能氧化二价铁离子为三价铁离子，方便把铁以氢氧化铁的形式除去，发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）Fe3+水解反应的方程式为 Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，根据平衡常数概念，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
    c3(H+)
    c(Fe3+)
    ；
    加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，是PH值小于6.5即可，若碱性过强，Zn（OH）2也会沉淀，使得硫酸锌晶体（ZnSO4?7H2O）量减少．
    故答案为：
    c3(H+)
    c(Fe3+)
    ； 防止生成Zn（OH）2．
    点评：本题考查了物质的分离和提纯的方法和基本操作，注意利用溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH不同除去相应的杂质离子是提纯中经常使用的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、高压比常压有利于合成SO3的反应
    C、加入催化剂有利于氨的合成
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．
    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
    2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
    ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是
     
    ．
    （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图1；
    ①X是
     
    （填“H2”、“SiHCl3”）．
    ②上述反应的平衡常数K（1150℃）
     
    K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）澄清石灰水通入少量CO2反应
     

    （2）澄清石灰水通入过量CO2反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图进行的实验的说法，正确的是（　　）
    A、若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
    B、选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
    C、若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
    D、若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①需要的玻璃仪器有
     
    ；固体A名称是
     
    ．检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是：
     
    ．
    （2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①检验装置A气密性的方法是
     
    ．
    ②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是
     
    ．
    （3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：

    有关资料：
    化学式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2
    Ksp1.0×10一47.1×10一58.1×10一91.08×10一103.5×10一51.6×10一11
    （1）试剂B的化学式为
     
    ．
    （2）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
     
    ．
    （3）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
     
    ．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有
     
    mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，vA=4mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率vB是（　　）
    A、16mol/（L?s）
    B、24 mol/（L?s）
    C、32mol/（L?s）
    D、48 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列说法不正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大
    B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、25℃时，在Co（OH）2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能转化成为Mg（OH）2

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