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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：

    （1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。

    （2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。

    （3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。

    （4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

    【答案】 第二周期第IVA族 金刚石 H2O H+ + OH-= H2O

    【解析】

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物，因此A是H，E是Na；B是组成有机化合物的核心元素，B是C；C的单质是空气中含量最多的气体，C的N；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D是O；F和D同主族，F是S，据此解答。

    根据以上分析可知短周期主族元素A、B、C、D、E、F分别是H、C、N、O、Na、S。则

    （1）A、D、E组成的化合物是离子化合物氢氧化钠，电子式为。

    （2）B元素是C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为金刚石。

    （3）氧元素非金属性强于氮元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质是水，化学式为H2O。

    （4）E、F的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和硫酸，二者反应的离子方程式为H++OH-＝H2O。

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    （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

    （4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

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