Question

某学习小组为探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱，并证明醋酸为弱酸，进行如下实验：
实验一：该小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：
（1）该小组同学观察到试管中产生了白色胶状沉淀便得出结论：碳酸的酸性比硅酸强．
你认为该结论是否科学：

否

（填“是”或“否”），理由

盐酸为挥发性酸，CO₂中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀

．
（2）请你对上述装置提出改进意见：

在广口瓶与试管之间连接一盛有饱和HaHCO₃溶液的洗气瓶

．
实验二：设计简便的实验证明醋酸为弱酸：

取CH₃COONa溶液测得pH＞7或取0.1mol/LCH₃COOH溶液测得pH＞1．

．

Answer 1

分析：（1）盐酸和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成白色沉淀，根据盐酸能否影响二氧化碳来分析判断；
（2）除去杂质氯化氢气体且不能引进新的杂质气体，不能减少二氧化碳的量；
实验二：证明醋酸为弱酸的方法有：测溶液的pH值，测醋酸钠溶液的pH值．

解答：解：实验一：（1）盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO₂中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，氯化氢气体能影响二氧化碳，所以不科学，
故答案为否；盐酸为挥发性酸，CO₂中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀；
（2）在广口瓶与试管之间连接一洗气瓶，该洗气瓶能除去氯化氢气体，且不和二氧化碳反应，所以可以连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，能除去氯化氢气体且产生二氧化碳气体，故答案为：在广口瓶与试管之间连接一盛有饱和HaHCO₃溶液的洗气瓶；
实验二：可以采用的方法有：1、测浓度为0.1mol/L的醋酸溶液的PH值，如果溶液的pH值大于1，说明醋酸是弱酸；2、测量醋酸钠溶液的pH值，如果醋酸钠溶液的pH值大于7，说明醋酸是弱酸，
故答案为：取CH₃COONa溶液测得pH＞7或取0.1mol/LCH₃COOH溶液测得pH＞1．

点评：本题考查了比较弱酸的相对强弱实验，难度不大，总结醋酸为弱酸的实验方法．