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    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）

    A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏

    B. 用苯萃取I2水后，先将I2的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水

    C. 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏

    D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    【答案】A

    【解析】A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，A正确；B. 苯的密度小于水，用苯萃取I2水后，有机层在上层，水层在下层，B错误；C. 容量瓶、分液漏斗使用前均需要验漏，长颈漏斗不需要，C错误；D. 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

    A.NH3B.FeSC.FeCl2D.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

    C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

    D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为( )

    A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1

    C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中,正确的一组是（ ）

    ①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

    ②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

    ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

    ④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

    ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

    ⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解

    A. ②⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________

    A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

    B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

    C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油

    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

    Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．

    （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________

    Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

    （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

    （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；

    （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A. 向溶液中通入，减小

    B. 将的溶液从升温至，增大

    C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

    D. 向的溶液中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中化合物的说法正确的是 （ ）

    A. 脂肪存在于所有生物体中 B. 叶绿体和线粒体中都含有葡萄糖

    C. 所有生物体中都含有蛋白质 D. 生物体内的核酸都是遗传物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    （1）制备该工艺流程需用Fe2+

    甲同学方案：

    用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______。

    A．铁氰化钾 B．硫氰化钾 C．酸性高锰酸钾溶液

    制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。　

    乙同学方案：

    把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

    （2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

    （3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

    （4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。

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