下列说法正确的是( ) A.已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0-7mol．L-1.据此无法求出水中c(OH-)B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6.则在含有固体MgCO3的MgCl2.Na2CO3溶液中.都有c(Mg2+)=c(CO32-).且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 mol2．L-2C.常温下c(OH-)c(H+)=10-14� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol．L^-1，据此无法求出水中c（OH^-）

B、已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²．L^-2

C、常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液中存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

D、已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

由上表数据可以计算出反应

的焓变

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、纯水中氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同；
B、K_SP为常数，当c（CO₃^2-）浓度增大时，c（Mg²⁺）减小；
C、常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液显强酸性；
D、苯环中没有C-C和C=C．

解答： 解：A、纯水中氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同，已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol．L^-1，则c（OH^-）=2×l0^-7mol．L^-1，故A错误；
B、在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（CO₃^2-）浓度较大，则c（Mg²⁺）较小，二者不相等，但是K_SP不变仍为c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²．L^-2，故B错误；
C、常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液显强酸性，Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-与氢离子均不反应，所以Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-可以存在，故C正确；
D、苯环中没有C-C和C=C，表格中没有给出苯环中C与C之间的键能，所以由上表数据不能计算出反应

的焓变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了水中氢离子与氢氧根离子浓度的关系、溶度积常数的应用、离子共存、键能与焓变等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

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