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    将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为                      

    A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH               B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH    

    C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH               D. 2mol Na2CO3

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    温度（K）
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．

    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c3(H2)?c(CO2)
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
    2.8×10-5mol/L
    2.8×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丰台区二模）将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市丰台区高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）
    A．1molNa2CO3和1molNaOH
    B．1molNa2CO3和2molNaOH
    C．2molNa2CO3和2molNaOH
    D．2molNa2CO3

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