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    【题目】下列说法正确的是

    A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

    B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

    C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

    D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

    【答案】B

    【解析】A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，单质硅是太阳能电池板的主要材料，A错误；B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品，B正确；C. 氯化铝熔融时不能电离，工业上采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

    A．同密度、同压强的CO和C2H4

    B．同温度、同体积的O2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和N2

    D．同压强、同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

    A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。

    （3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。

    a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

    若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

    （1）A、C的化学式分别是：A__________、C__________。

    （2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液酸性增强

    C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。

    （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。

    ②写出通入气体C的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A．质子透过离子交换膜由右向左移动

    B．铜电极应与X相连接

    C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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