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    下列说法正确的

    A．放热反应在常温下一定容易进行

    B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

    C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

    D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

     

    C

    解析:反应是否容易发生与反应是放热反应还是吸热反应无关。植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。所以答案是C。

     

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?金华模拟）为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（　　）
    ①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排　
    ②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病　
    ③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全　
    ④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用
    ⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
    （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
    充电
    放电
    2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    ，充电时，该电极应与电源的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
    则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    ．
    （3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：
    加快反应速率，催化剂活性最大
    加快反应速率，催化剂活性最大
    ．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
    0 0.6 1.8 0
    5 0.48 X 0.24
    10 0.26 0.78 0.68
    0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
    0.072mol/L．min
    0.072mol/L．min
    ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
    （填序号）．
    a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
    K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
    下列说法正确的是：
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
    b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
    c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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