下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．高压对合成氨有利D．500℃左右比室温更有利于氨的合成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固体有利于S^2-增多

B．鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C．高压对合成氨有利

D．500℃左右比室温更有利于氨的合成

A、硫化氢溶液中存在电离平衡H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S^2-的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、存在平衡2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N₂+3H₂=2NH₃，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N₂+3H₂=2NH₃，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H₂O）=手.3mol/L，C（CO₂）=手.大mol/L，C（H₂）=手.5mol/L，则反应开始时，H₂O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H₂S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母）．
A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO₂）/mol?L^-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为______．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
t₁：增大NO的浓度t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）

A．降低温度和增大压强	B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强	D．升高温度和增大压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H₂、N₂、NH₃，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

如图所示，在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．