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    已知20℃时某些物质的溶解度如下(气体指1 atm时1体积水中能溶解的气体体积)

    又知侯氏联合制碱法主要原理：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    (1)该反应能够成功进行的原因有①________________，②________________，③________________．

    (2)实际生产中先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入CO2气体至反应完全．为什么要先通NH3？________________________．

    (3)20℃时将29.25 g食盐投入109 mL水中配成溶液，充分进行以上反应后理论上可析出NaHCO3固体________g(精确到0.1 g)．

    答案：
    解析：

    　　(1)①NaHCO3溶解度小于NaCl；

    　　②反应生成的NaHCO3质量大于NaCl的质量、

    　　③水量减少．

    　　(2)NH3溶解度大，且溶于水呈碱性，先通NH3可使反应物浓度大，反应顺利进行

    　　(3)32.4


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知部分物质的燃烧热数据如表所示：
    物质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） 285.8
    CO（g） 283.0
    CH3CH2OH（l） 1365.5
    葡萄糖（s） 2800
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    ．
    （2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
    -343.7kJ/mol
    -343.7kJ/mol
    ．
    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
    CE
    CE
    （填序号）．
    序号 A B C D E
    污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
    COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为
    氧
    氧
    ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的结构式
    ．
    （3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．
    有关物质的沸点见下表：
    物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
    沸点/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
     

    （2）如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在
     
    ；当试管A内的主要反应完成后关闭K，温度计水银球的位置应在
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是
     
    （写出一中即可，在题给物质中找）．指出该装置中的一处错误
     

    （4）试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省龙东南六校高二下学期期末联考化学试题 题型：实验题

    （10分）．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶。用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

                    

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装         ，其作用是                 。

    （2）仪器D中盛放水，其作用是                                     。　

    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称                        。将HgO加放到F中的操作方法是                                                           。

    （4）装置图中，加热F的方法叫          ，所选用温度计F的量程表示正确的是

              （填代号）。

     A．0℃～50℃      B．0℃～100℃       C．0℃～200℃　　D． 0℃～360℃

    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是                                         

                                                      。

     

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