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    已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
    A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
    B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
    C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
    D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
    A

    试题分析：在混合溶液中含有各种离子的物质的量为：c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L;c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L;  c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L ="6.15" × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)="(0.01mol/L×0.005L)" ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10－10 >8.5×10－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1关系形成沉淀后，c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1关系形成沉淀。所以反应后溶液中的离子浓度关系为c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。选项为A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A．c（CN-）＞c（Na+）
    B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
    D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢镁C．硫酸亚铁D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
    （2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （  ）
    A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式），操作I的名称        。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
    ③中X试剂为                            。
    （3）④的离子方程式为                                      。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为             ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<           。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有              和                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1５分）
    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10-2
    		2.5×10-4
    		7.8×10-4
    		2.4×10-4
    		1.7×10-3
         ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
    ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子是______。
    ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
    ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中
    B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
    C．AgCl可溶于氨水
    D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
    搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
    (2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是       mol·L－1。

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