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    要使工业废水中的金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐.碳酸盐.硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好的是（     ）

    A．硫化物         B．硫酸盐        C．碳酸盐        D．以上沉淀剂均可

    A


    解析:

    所选的沉淀剂的Ksp尽可能的小，使生成沉淀的反应进行得越完全越好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
    Cu2+
    Cu2+
    ．（写化学式）
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
    B
    B
    ．（填字母）
    A、＜1     B、4左右     C、＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    ．
    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    B
    B
    除去它们．
    A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　　（选填序号）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    4.7

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9 （＞9溶解）

     

    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一点）。

    （3）调节溶液的pH=8是为了除去              离子。钠离子交换树脂的原理为：

    Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是              。

    （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至          。

    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

    =      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

    其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为

                                                                                 

    在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                          。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。
    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是______________。
    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是_______________，要进一步分离出银，方法是_________________。
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。

    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是             。

    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是         ，要进一步分离出银，方法是             。

    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                                               。

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