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    （6分）在MnO2 + 4HCl （浓）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________

    （6分）MnO2 + 4HCl （浓）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（双线桥标注）略
    还原剂是HCl，氧化产物是Cl2_，离子方程式为MnO2 +4H++ 2Cl-（浓）△===Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
    请回答下列问题：
    （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2+2H2O
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2+2H2O

    （3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ，
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：
    Al（OH）3、NaHCO3
    Al（OH）3、NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MnO2+4HCl （浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是
    HCl
    HCl
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，该反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图的转化关系完成下列有关问题：
    （1）写出①的离子方程式：
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．写出②的离子方程式：
    Br2+2I-═2Br-+I2
    Br2+2I-═2Br-+I2
    ．
    （2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E
    KCl
    KCl
    ；I
    AgBr
    AgBr
    ．
    （3）在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是（写化学式）
    I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
    I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化．

    已知D为黄绿色气体，请填空：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①C固体加热
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；②A→B
    2MnO2+4KOH+O2
     熔融 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O
    2MnO2+4KOH+O2
     熔融 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式；
    ①A→D+E
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；②B→C+A
    3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
    3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
    ．
    （3）检验D气体的方法是
    将D气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明D气体为氯气
    将D气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明D气体为氯气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区一模）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
    溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
    平衡正向移动，生成H2TiO3．
    溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
    平衡正向移动，生成H2TiO3．
    ．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
    ．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：
    2O2--4e-═O2↑
    2O2--4e-═O2↑
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
    制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
     一定条件 
    .
     
    Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
    制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
     一定条件 
    .
     
    Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
    ．

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