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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 甲酸与碳酸钠溶液反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O

    B. 醋酸溶液与Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

    C. 苯酚钠溶液通足量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

    D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 +4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    【答案】D

    【解析】A、甲酸是弱酸，不能拆写成离子，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故B错误；C、电离出H＋能力：碳酸>苯酚>HCO3－，因此生成的是HCO3－，不是CO32－，故C错误；D、1mol甲醛中含有2mol醛基，因此离子反应方程式+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正确。

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    【题目】下列各组元素性质或原子结构递变情况正确的是(　　)

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. N、O、F元素最高正化合价依次增大

    C. P、S、Cl原子半径依次增大

    D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    【题目】一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB ， 则该有机物可能是（ ）
    A.HO（CH2）2CHO
    B.HO（CH2）2COOH
    C.HOOC﹣COOH
    D.CH3COOH

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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

    A. 一定有氧气参加 B. 还原剂本身被还原

    C. 氧化反应先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或电子对的偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用 H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）

    A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

    C. Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对合金的说法正确的是( )

    A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

    B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

    C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

    D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

    完成下列填空：

    （1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

    （2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

    a．混合气体颜色保持不变

    b．NO2和NO的体积比保持不变

    c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3

    d．体系中气体密度保持不变

    （3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

    （4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

    （5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

    （6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（ ）

    A. 体积发生变化B. 能量发生变化

    C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

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