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    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

    A. BC段是OH-与盐酸反应

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

    C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

    D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

    【答案】C

    【解析】

    由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子。

    BC段是CO32-与盐酸反应，故A错误；溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故B错误；

    依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-与Al(OH)3的物质的量之比为n(CO32-):n(Al(OH)3)=2× ： =3:4，故C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D错误。

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    B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟

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    （1）该反应的化学方程式：_________________。

    （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_______。

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    （1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。

    （3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。

    （4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

    （5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

    Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；

    Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；

    Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

    （6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________。合成路线流程图示例如下：

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    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    A. 标准状况下，11. 2L CCl4所含的分子数为0. 5NA

    B. 常温常压下，4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子数为0. 3NA

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    D. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

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