向甲.乙.丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y.发生反应:x．各容器的反应温度.反应物起始量.反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示．下列说法不正确的是( )容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molY A.该反应温度升高.平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示．下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.0molX 0.5molY	1.0molX 0.5molY	4.0molX 2.0molY

A、该反应温度升高，平衡常数减小

B、20min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.075mol?（L?min）^-1

C、其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

D、10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应；
B、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=

△c

△t

，计算v（Z），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以a=1；
D、加入生成物要转化为反应物质，所以平衡逆向移动；

解答： 解：A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，故A正确；
B、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=

△c

△t

，计算v（Z）=

1.5mol/L

20min

=0.075mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=

v（Z）=

×0.075mol/（L?min）=0.0375mol/（L?min），故B错误；
C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以a=1，两边计量数相等，所以若缩小乙的体积，平衡不移动，则Y的转化率不变，故C正确；
D、加入生成物要转化为反应物质，所以平衡逆向移动，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度不大，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．

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