Question

有溶质的物质的量浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和盐酸，把V₁ mL NaOH溶液加入到V₂ mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．则（　　）

• A、V₁：V₂=3：2
• B、V₁：V₂=2：1
• C、V₁：V₂=1：2
• D、V₁：V₂=2：3

Answer 1

分析：所得溶液的pH值为2，溶液中氢离子浓度为1×10^-2mol?L^-1，说明氢离子过量，根据题中氢氧化钠溶液、盐酸的浓度和体积列式计算出V₁：V₂的比值．

解答：解：溶液中氢氧化钠的物质的量为：V₁×10^-3L×0.05mol/L=5V₁×10^-5mol，
氯化氢的物质的量为：V₂×10^-3L×0.05mol/L=5V₂×10^-5mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10^-2mol?L^-1，
则有：5V₂×10^-5mol-5V₁×10^-5mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-2mol?L^-1=（V₁+V₂）×10^-5mol，
解得：V₁：V₂=2：3，
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液pH与氢离子浓度的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．