练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
    C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、铵根离子也参加离子反应；
    B、pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液是强碱弱酸盐溶液，水解呈碱性，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-6mol?L-1；
    C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3?H2O的电离极其微弱；
    D、所得溶液电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）；
    解答： 解：A、铵根离子也参加离子反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O-+H2O，故A错误；
    B、pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液是强碱弱酸盐溶液，水解呈碱性，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-6mol?L-1，故B错误；
    C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3?H2O的电离极其微弱，c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
    D、所得溶液电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应、弱电解质的电离和弱离子的水解、电荷守恒是综合性强，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 其氢化物水溶液呈碱性
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物结构式是
     
    ，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：
     
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
     
    ．
    （3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2
    D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了缓解反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①硫酸钠固体   ②水    ③硫酸钾溶液   ④硝酸钾溶液．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A、Cl2与水反应
    B、CO还原氧化铁
    C、过氧化钠与CO2反应制O2
    D、钠与水反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
    B、发生反应⑤，一定要加入氧化剂
    C、发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6
    D、从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是（　　）
    A、Cd作负极，Co作正极
    B、原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极
    C、根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极（甲池）移 动
    D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A、FeSO4在反应中作氧化剂
    B、该反应在水溶液中进行
    C、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    D、Na2FeO4中铁元素+3价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有
     
    和
     
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
     
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
     
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
     
    溶液调滤液pH至中性．
    （4）过滤得到的母液中含有大量的
     
    （填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ，检验其中溶质阴离子的方法是
     
    ．
    （5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案