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    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

    下列判断不合理的是：

    A. Al、Ga均处于IIIA族

    B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

    D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；C．Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；D．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

    ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

    ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

    ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

    ④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

    ⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

    ⑥碱金属都应保存在煤油中

    ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

    ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

    A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA

    B. A不能溶解于B中

    C. B的沸点高于C的沸点

    D. A和C不可能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.放电时负极附近溶液的碱性不变
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A.生铁B.水玻璃C.液氯D.漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ）
    A.2SO3?2SO2+O2
    B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
    C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ）
    A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
    B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
    C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
    D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    （1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。

    （2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。

    （4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。

    （5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)

    （6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

    B. 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NA

    C. 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/L

    D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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