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    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是
     
    ．
    A．玻璃棒B．烧杯   C．托盘天平   D．量筒   E.500mL容量瓶     F．胶头滴管
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    、
     
    ．
    （4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
     
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
     
    （写化学式）．
    （5）操作a为
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,化学平衡常数的含义,配制一定物质的量浓度的溶液,制备实验方案的设计
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）依据化学平衡常数概念写出计算式；用平衡状态下生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠；
    （2）根据溶液配制的仪器进行解答；
    （3）原料中的硫化亚铁酸浸后生成的氯化铁是目标物质，加入过量盐酸是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
    （4）氯气是强氧化剂，可以氧化亚铁离子；尾气依据流程图分析判断，有氯气和盐酸挥发出的氯化氢气体；
    （5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却结晶．
    解答： 解：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ；
    过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3；
    故答案为：K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ；SO2+NaOH=NaHSO3；
    （2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，用量筒量浓盐酸、在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入容量瓶，用胶头滴管定容，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：ABDEF；
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解；
    故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；
    （4）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
    故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；Cl2 、HCl；
    （5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，故答案为：蒸发浓缩、再冷却结晶．
    点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算式书写，流程步骤中的操作目的和反应现象、反应产物的分析判断，尾气的成分判断和处理方法，题目难度中等．
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    C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
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    性，发生
     
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    ．
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    性，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．

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    ．

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