Question

19．下列判断或实验方法合理的是（　　）

• A． 检验溶液中是否含有Fe²⁺：依次加入氯水和KSCN溶液
• B． pH=2的溶液，可能大量含有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-
• C． 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
• D． 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．检验亚铁离子时，应该先加入硫氰化钾溶液再加入氯水；
B．pH=2的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子都与氢离子反应；
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．检验溶液中是否含有Fe²⁺，应该先加入KSCN溶液，若溶液无明显现象，然后在加入氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有亚铁离子，故A错误；
B．pH=2的溶液呈酸性，AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-与酸性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，该溶液为酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液时，溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-，故C正确；
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存、离子检验，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．