Question

11．根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=a  kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b  kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ•mol^-1
△H=（2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：已知：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），反应热也进行相应的计算．

解答 解：已知：已知：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），故△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃=（2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol，
故答案为：（2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

点评 本题考查根据盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键是由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式．