Question

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

 

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

（2）现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

 

Answer 1

【答案】

（1）吸热

（2）①K₃=吸DE②Q₃=Q₁―Q₂

【解析】

试题分析：

（1）对于反应①来说，升高温度其平衡常数增大，说明平衡正向移动，依据平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，那么平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，可知：正向是吸热的方向。

（2）反应①减去反应②就可以得到反应③：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃；因此反应应③的K₃=；从表中的数据可知，随着温度的升高，K3的值是逐渐升高的，因此该反应是吸热反应；缩小容器体积，平衡不移动；降低温度，平衡逆向移动；使用合适的催化剂，平衡不移动；设法减少CO的量，减小了生成物的浓度，平衡右移；升高温度，平衡向着吸热的方向移动，因此选DE②Q₃=Q₁―Q₂

考点：考查反应热。