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    12．英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．
    请回答下列问题．
    （1）电池是将化学能直接转化为电能能的装置．
    （2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是2H2+O2═2H2O．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是KOH溶液．
    （3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的正极．从氧化还原角度分析，该反应属于还原反应反应．
    （4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是无污染，还能循环再利用（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为热能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发．

    分析 碱性氢氧燃料电池是将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是KOH溶液，电池工作时，在负极充入氢气，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O，在正极充入氧气，氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池的产物是水，清洁环保，产生持续电流，能量转换率较高，超过80%，据此解答．

    解答 解：（1）燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故答案为：电能；
    （2）碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2=2H2O，
    故答案为：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；
    （3）正极充入氧气，则b 电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
    故答案为：正；还原反应；
    （4）氢氧燃料电池的产物是水，与普通电池相比，无污染，还能循环再利用；手机电池长时间使用时会感觉手机发烫，是因为有一部分能量转化为热能，因此手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发，
    故答案为：无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发．

    点评 本题考查了燃料电池的工作原理，燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧气发生还原反应，注意化学与实际生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH1.94.73.4
    沉淀完全的pH3.26.74.7
    A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
    B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
    C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
    D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
    （2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
    （3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
    AB
    DEGJ
    LMQ
    （1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
    （3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
    （4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出化学方程式或离子方程式：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
    a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少  c．酸雨的减少
    （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
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    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
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    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，．其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO （OH）+OH-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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