Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①-元素中，金属性最强的元素是_________(用元素符号表示，下同)，该单质与水反应的化学方程式为___________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ___________________________________。

(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. ⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性比⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性弱

(3)①的氢化物的化学式是__________，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：________________________。

Answer 1

【答案】K 2K+2H2O = 2KOH + H2↑ F Ar Br Al 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2 AlO- + 3H2↑ Cl b NH3 NH3分子间形成了氢键，使沸点升高

【解析】

根据元素周期表中的位置，①-元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）在周期表中越往下越往左，元素的金属性越强，因而位于左下的⑩，即K元素的金属性最强；单质K很活泼，可置换出水中的H2，化学方程式为2K + 2H2O = 2KOH + H2↑；非金属气态氢化物的稳定性也与位置相关，越往右越往上，气态氢化物的稳定性越强，因而气态氢化物最稳定的元素是②，即F；不活泼元素一般是指稀有气体元素，因而最不活泼的元素是⑨，即Ar；从表中非金属元素的单质筛选可知，常温下单质为液态的非金属元素是，即Br；具有两性的金属在前四周期分别是Be，Al，Ga，其中⑤，即Al符合题意；Al与碱溶液反应放出氢气，因而离子方程式为2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO- + 3H2↑。

（2）元素⑦与元素⑧分别是S和Cl，同周期越往右非金属性越强，因而非金属性较强的是Cl，能证明非金属性强弱的方法一般是指，非金属单质与酸或水反应剧烈程度，或与氢气反应生成的气态氢化物稳定性，或最高价含氧酸的酸性强弱等等，非金属性指元素得电子的难易程度，或者共用电子对偏向的能力，因而a、c实验与非金属性无关，d项Cl的最高价含氧酸酸性更强，b易知符合题意，故答案选b。

（3）①是指N，其氢化物NH3，因NH3可形成N-H···N氢键，氢键作用大于分子间作用力，使得NH3的沸点高于同主族其他元素的氢化物。