电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池.装有电解液a,X.Y是两块电极板.通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是( )A．若此装置用于电解精炼铜.则X为纯铜.Y为粗铜.电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液.若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.则E可表示反应生成硝酸的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是（　　）

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L^－1

解析

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镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是

A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀

B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀

C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液

D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I^--2e^-=I₂淀粉遇碘变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂O₂将I^-氧化为I₂，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e^-→Cu²⁺，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，一段时间后淀粉遇碘变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e^-═Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色

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如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）
下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂（s）＋H₂O（l）＋2e^－=
Mn₂O₃（s）＋2OH^－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O₂（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O
D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能