Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
• B． BaSO₄是弱电解质
• C． 蔗糖、CO₂是非电解质
• D． 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

Answer 1

分析 A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
B．完全电离的电解质为强电解质，BaSO₄属于强电解质，在熔融情况下能够发生电离，完全电离出可以自由移动的离子；
C．在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，该定义的前提必须是化合物；
D．电解质必须是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物．

解答 解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B．硫酸钡固体不导电，原因是钡离子和硫酸根离子受到离子键的束缚不能自由移动，BaSO₄在熔融情况下能够导电，其本质原因是硫酸钡在熔融态时发生了电离，完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B错误；
C．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中只有分子，属于非电解质，CO₂自身不能电离，属于非电解质，故C正确；
D．氯化氢在水溶液中，能完全电离，HCl=H⁺+Cl^-，是自身电离，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．