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        相邻三个周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大, B、C、D元 素在同一周期, A、E在同一主族. 已知:  ①B、C、D、E原子的内层都已填满电子, B处于最难形成离子的主族;   ②A和B及B和C都能形成气态非极性分子的共价化合物;   ③D和E能形成离子化合物, 其离子的电子排布相同.则A、B、C、D、E的元素符号是______、______、______、______、______.

    答案：H;C;O;F;Na
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属于同一周期，A、E属于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C 都能生成气态化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答
    （1）A为
    H
    H
    （填元素符号，下同）； C为
    O
    O
    ；
    （2）D在周期表中属于第
    二
    二
    周期，
    第VIIA
    第VIIA
    族元素，其原子结构示意图为
    ．
    （3）B与C可形成BC2的化合物的电子式为：
    ，属于
    共价
    共价
    化合物（填共价或离子）
    （4）C与E反应条件不同产物不同，请写出不同条件下不同产物的对应化学方程式①
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ；②
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
    （1）A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ．
    （2）比较C和E简单离子半径大小：
    O2-＞Al3+
    O2-＞Al3+
    ．
    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ；
    X Y Z
    甲 乙 丙
    （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
    ①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
    C2H6
    C2H6
    ；丙的电子式为
    ．
    ②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高一化学（下） 题型：022

    A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D在同一周期中，A、E处于同一主族．已知：①除A外各元素原子内层均已填满电子，其中B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；②在A与B形成的化合物中，A占25%；③B与C形成型化合物；④D与E形成离子化合物，其中阴、阳离子的电子层结构相同．

    (1)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________．

    (2)其中原子半径最大的原子是________，吸引电子能力最强的原子是________．

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