Question

下列说法中正确的是（　　）
①水分子的电子式为  
②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为     
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．

• A、①②
• B、③④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：电子式,微粒半径大小的比较,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学用语专题

分析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．

解答： 解：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，故②正确；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．
故选：D．

点评：本题考查了电子式的书写、离子半径大小比较以及离子键的概念问题，难度不大，注意基础知识的积累．