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    15．相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（　　）
    A．体积相同B．碳原子数相同C．分子数相同D．质量不相同

    分析 A．没有指出相同条件下，无法比较体积大小；
    B．物质的量相等时，二者含有相同的碳原子数；
    C．根据N=nNA判断二者分子数大小；
    D．根据m=nM计算判断．

    解答 解：A．若在相同条件下，二者具有相同体积，没有告诉条件，无法判断二者体积大小，故A错误；
    B．CO2和CO分子中都含有1个C原子，物质的量相等时二者含有相同的C原子数，故B正确；
    C．二者物质的量相等，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相同，故C正确；
    D．CO和CO2的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量不相等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）
    A．用托盘天平称取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL盐酸
    C．用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（　　）
    弱酸化学式HFHClOH2CO3
    电离平衡常数6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
    B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
    C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后减小
    D．同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸B．该混合液pH=7
    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
    D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．
    （1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速 氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
    （2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
    已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
    ③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  则△H3=ckj•mol-1
    △H=（a+2b+c）kj•mol-1
    （3）对于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值 （P/P0）随时间的变化曲线．

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
    ②0-5min内，该反应的平均反应速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡时NO的转化率为80%．
    ③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的下方（填“上方”或“下方”）．
    （4）以连二硫酸盐（S2O42-，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．
    ①阴极区的电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（SO32- ）减少了 0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为448mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对有关化学问题的分析不正确的是（　　）
    A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
    B．油脂属于酯类物质，是一种天然有机高分子化合物
    C．吗啡、海洛因等有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
    D．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
    ①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
    对于a和b的关系，下列说法正确的是（　　）
    A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

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