【题目】已知Al2H6燃烧热极高,是一种很好的生氢剂,它跟水反应生成H2 , 球棍模型如图(白球为Al,黑球为H).下列推测肯定不正确的是( )
A.该物质与水反应,属于氧化还原反应
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.Al2H6分子中 氢为+1价,铝为﹣3价
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
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【题目】用铝热剂冶炼难熔金属,是因为铝( )
①具有导电性 ②具有较强的还原性 ③具有延展性 ④被氧化过程中放出大量的热。
A. ①B. ①②③C. ②④D. ①②③④
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【题目】根据题意进行计算:
(1)标准状况下,22.4L HCl气体溶于水,配制成250mL盐酸,所得溶液中氯化氢的物质的量浓度?若将该盐酸稀释成1L溶液A,则其溶质的物质的量浓度?
(2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应,标准状况下生成H2的体积?(根据化学方程式计算)
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【题目】现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18gB、49gC、还有D生成.现将20gA和11gB反应,能生成0.25mol D,则D的相对分子质量为( )
A.424
B.212
C.116.6
D.106
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【题目】[Zn(CN)4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2﹣+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为 .
(2)1mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol.
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 .
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为 .
(5)[Zn(CN)4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2﹣的结构可用示意图表示为 .
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【题目】无机化合物A主要用于药物制造在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(标准状况)气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸酒精在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C 回答下列问题:
(1)A的化学式
(2)A与盐酸反应的化学方程式为
(3)A在750~800℃分解的方程式为 , 制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是
(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理:
(5)工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中操作名称是
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是
(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为
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【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂.下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较,水的作用完全相同的是( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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