X.Y.Z三种常见的短周期元素可以得到XY2.Z2Y.XY3.Z2Y2.Z2X等化合物.已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层.Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．请回答:(1)X的原子结构示意图为 ,(2)XY3是否是电解质 .原因是 ,(3)在Z2Y的水化物溶液中通入XY2.写出有关离子方程式 ,(4)写出水蒸气通入Z2Y2发生的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z三种常见的短周期元素可以得到XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
请回答：
（1）X的原子结构示意图为

；
（2）XY₃是否是电解质（填“是”或“不是”）

，原因是

；
（3）在Z₂Y的水化物溶液中通入XY₂，写出有关离子方程式

；
（4）写出水蒸气通入Z₂Y₂发生的化学反应方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由Z₂Y、Z₂Y₂可推测是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z为Na，Y为O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：由Z₂Y、Z₂Y₂可推测是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z为Na，Y为O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，
（1）X为S元素，硫原子的核电荷数为=核外电子总数=16，其原子结构示意图为：

，
故答案为：

；
（2）XY₃为SO₃，三氧化硫为共价化合物，其水溶液能够导电，但是导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫不是电解质，
故答案为：不是；在水溶液中自身不能电离出导电离子；
（3）Z₂Y为Na₂O，氧化钠的水溶液为氢氧化钠溶液，XY₂为SO₂，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，如二氧化硫过量，发生SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（4）Z₂Y₂为Na₂O₂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

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