已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝-12.1 kJ·mol-1,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( ).A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1C．+45.2 kJ·mol-1 D．+69.4 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（　　）。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

【解析】根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：

则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1 kJ·mol－1＝ΔH2＋（－57.3 kJ·mol－1）　ΔH2＝＋45.2 kJ·mol－1。

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方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。

方法2　电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。