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    （2010?石家庄模拟）回答下列有关周期表的问题：
    （1）在图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界．
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
    ．
    （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2

    （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是
    r（Ca2+）＜r（Cl-）
    r（Ca2+）＜r（Cl-）
    （用离子符号表示）
    （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    分析：（1）主族元素包含第1、2列，第13～17列；
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，A为铵盐，则A为氯化铵；
    （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，则元素乙的非金属性最强，故乙为F元素，氟气与是反应生成HF与氧气；
    （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则丙为Ca元素，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，则丁为Al元素、戊为Na元素，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气．
    解答：解：（1）主族元素包含第1、2列，第13～17列，主族元素边界为：，
    故答案为：；
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，A为铵盐，则A为氯化铵，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，则元素乙的非金属性最强，故乙为F元素，氟气与是反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，
    故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
    （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则丙为Ca元素，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Ca2+）＜r（Cl-），
    故答案为：r（Ca2+）＜r（Cl-）；
    （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，则丁为Al元素、戊为Na元素，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查元素周期表的综合应用，涉及元素周期表结构、电子式、离子半径比较、物质推断与元素化合物性质等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用．
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