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    （1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为
    60
    60
    ．
    （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为
    16g/mol
    16g/mol
    ．
    （3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为
    30g/mol
    30g/mol
    ．
    （4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44g/mol
    44g/mol
    ．
    （5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为
    64g/mol
    64g/mol
    ．
    （6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为
    71g/mol，
    71g/mol，
    ．
    分析：（1）先求出A的摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量的关系分析；
    （2）根据在同温同压同体积的条件下，气体的质量与摩尔质量的关系判断；
    （3）根据相同条件下，质量、摩尔质量、体积的关系计算；
    （4）先根据相同温度、体积的气体，其压强之比与物质的量之比的关系，然后确定相同质量时，密度之比与摩尔质量之比的关系计算；
    （5）根据同温同压条件下，密度之比与摩尔质量之比的关系计算；
    （6）在标准状况下，根据密度与摩尔质量、气体摩尔体积的关系计算；
    解答：解：（1）M=
    m
    n
    =
    15g
    0.25mol
    =60g/mol    ，，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量为60，故答案为60；
     （2）在同温同压同体积的条件下，
    V1
    V2
    =
    n1
    n2
    =
    m1
    M1
    ：
    m2
    ′M2
    =
    1
    2
    ：
    8
    M2
    =
    1
    1
    ，所以M 2=16 g/mol 
    故答案为16 g/mol 
     （3）在25℃、101kPa的条件下，
    V1
    V2
    =
    n1
    n2
    =
    m1
    M1
    ：
    m2
    M2
    =
    1
    16
    ：
    1
    M2
    =
    15
    8
    ，所以M 2=30 g/mol 
    故答案为：30 g/mol 
    （4）在相同温度，相同容积的容器内，气体的压强之比等于其物质的量之比，
    P1
    P2
    =
    n1
    n2
    =
    m1
    M1
    ：
    m2
    M2
    =
    a
    M1
    ：
    a
    16
    =
    4
    11
    ，所以M1=44 g/mol 
    故答案为44 g/mol 
    （5）在同温同压下，气体摩尔体积相同，
    ρ1
    ρ2
    =
    m1
    V1
    ：
    m2
    V2
    =
    n1×M1
    n1Vm
    ：
    n2×M2
    n2Vm
    =
    M1
    M2
    =
    16
    M2
    =
    1
    4
    ，
    所以M2=64 g/mol 
    故答案为64 g/mol 
    （6）在标准状况下，
    ρ=
    m
    V
    =
    nM
    nVm
    =
    M
    22.4L/mol
    =3.170g/L     所以M=71 g/mol，故答案为71 g/mol，
    点评：本题考查了不同条件下，质量、摩尔质量、体积、密度等物理量间的关系，测重考查学生对物质的量的概念的外延和内涵的理解．
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    （2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （填序号）
    a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与
    0.4NA
    0.4NA
    个H2O分子中所含原子数相等．
    （2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ．
    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
    106g?mol-1
    106g?mol-1
    ．
    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
    XY3或Y3X
    XY3或Y3X
    ．
    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
    0.15mol/mol
    0.15mol/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为（    ）

    A.1.5mol·L-1         B.0.75mol·L-1         

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市高三上学期开学测试化学试卷 题型：选择题

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    A. 0.2mol•L－1     B. 0.6mol•L－1     C. 0.5mol•L－1     D. 0.25mol•L－1

     

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