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    (8分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)等化合物。

    (1)三硅酸镁的氧化物形式为        ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为        。

    (2)铝元素的原子核外共有        种不同运动状态的电子、        种不同能级的电子。

    (3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半   径              (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                  

    (4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

    a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

    b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

    c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

    d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

     

    （1）2MgO•3SiO2•nH2O、1s22s1；（2）13、5；（3）大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（4）ad

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高二年级高考复习方案配套课标版（二）月考化学试卷 题型：填空题

    (8分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)等化合物。

    (1)三硅酸镁的氧化物形式为        ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为        。

    (2)铝元素的原子核外共有        种不同运动状态的电子、        种不同能级的电子。

    (3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半   径               (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                   

    (4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

    a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

    b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

    c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

    d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省厦门六中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
    (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
    (6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
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