Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=b kJ/mol，其它数据如表：

化学键	C═O	O═O	C-H	O-H
键能kJ?mol-1	798	x	413	463

下列说法正确的是（　　）

• A、H₂O（g）═H₂O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol
• B、当有4N_A个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
• C、如表中 x=

  1796+b

  2

• D、利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N_A个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

Answer 1

分析：A、物质从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据焓变和反应热的关系来回答判断；
B、旧键的断裂是吸热的过程，根据热化学方程式的意义来回答；
C、旧键的断裂是吸热的过程，新键的生成是放热的过程，二者数据差即为反应热；
D、根据电解精炼铜的原理以及电子守恒来计算即可．

解答：解：A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H₂O（g）═H₂O（l）是

1

2

[（1）-（2）]，△H═

1

2

（a-b ）kJ/mol，故A错误；
B、当有4N_A个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；
C、根据反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=

1796+b

2

，故C正确；
D、电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2N_A个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误．
故选C．

点评：本题涉及热化学方程式的意义、化学键和化学反应的反应热之间的关系以及电解池的工作原理知识，综合性强，难度不大．