Question

已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时，K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化率为

 

；K值为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：依据化学平衡三段式列式计算，平衡时CO的转化率为60%，转化的一氧化碳浓度=60%×2mol/L=1.2mol/L
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  2        3        0       0
变化量（mol/L） 1.2      1.2       1.2     1.2
平衡量（mol/L） 0.8      1.8       1.2     1.2
转化率=

消耗量

起始量

×100%
平衡常数K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．

解答： 解：平衡时CO的转化率为60%，转化的一氧化碳浓度=60%×2mol/L=1.2mol/L
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  2        3        0       0
变化量（mol/L） 1.2      1.2       1.2     1.2
平衡量（mol/L） 0.8      1.8       1.2     1.2
水的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%
平衡常数K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1
故答案为：40%；1．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析应用，掌握方法和平衡常数概念计算是关键，题目较简单．