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    现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶 ⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯。 请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                (填代号)。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为            。

    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液

    其正确的操作顺序应是___________________     __(填各步骤序号)。

    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是       (     )

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （1）①③⑤   （选对2项得1分，有错选不得分）

    （2）4.1 ml     （3）B E A G C D F       （4）B   

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    ⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯。 请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有               (填代号)。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为            。

    现有① 5 mL  ②10 mL  ③20 mL  三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中、二中高一上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
    为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线。
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省罗源县第一中学高一上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （5分）现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙   ②量筒  ③托盘天平 ④玻璃棒  ⑤烧瓶?
    ⑥胶头滴管   ⑦容量瓶   ⑧烧杯。 请回答下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有               (填代号)。
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为           。
    现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是   (填代号)。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、二中高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

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    ⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯。 请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                (填代号)。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为            。

    现有① 5 mL  ②10 mL  ③20 mL  三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。

     

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