Question

如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）元素①的原子结构示意图为：

．
（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是

N

（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是

Al³⁺

（填离子符号）．
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是Na、⑤是Al；
（1）H原子核外电子数是1，只有1个电子层；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；金属性越强，阳离子的氧化性越弱；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是Na、⑤是Al；
（1）H原子核外电子数是1，只有1个电子层，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故HNO₃酸性较强；
金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故氧化性Al³⁺＞Na⁺，Al³⁺较强，
故答案为：N；Al³⁺；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表、常用化学用语书写、元素周期律等，比较基础，注意基础知识的掌握．