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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．离子个数配比不符合物质结构；
    C．二者反应生成亚硫酸钠和水；
    D．得失电子不守恒．

    解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故C正确；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
    B．200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
    D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿 叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的摩尔质量为282
    B．用乙醚提取黄花蒿 叶中的青蒿素比用水效果好
    C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
    D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）标出上述反应电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    （1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
    （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
    （3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
    ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    Fe2+0.102.5
    SO42-3.53.7
    请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
    综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
    B．该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
    D．该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；  ⑦Cu
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是②③⑥；能导电的是①④⑦（以上都用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
    C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则反应BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），BaSO4与C反应为吸热反应，利用C和空气中的O2反应放热来维持反应所需的高温．

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