[题目]下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.氯化镁属于电解质.工业上可用电解其溶液的方法制镁B.钠钾合金的硬度小.可用作快中子反应堆的热交换剂C.Fe2O3是红棕色固体.可以制成红色的油漆.涂料D.溴单质在CCl4中的溶解度大.可用CCl4萃取Br﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣

【答案】C
【解析】解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；
B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；
C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；
D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(2016天津)下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。