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    下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

    A. 标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L

    B. lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA

    C. 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA

    D. 0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

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    下列有关有机化合物的说法正确的是

    A. 苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

    B. 分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

    C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应

    D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

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    下列反应属于加成反应的是

    A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D. 2C6H6+15O212CO2+6H2O

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    碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

    B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

    C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

    D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：

    方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料

    方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

    （1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。

    （2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。

    （3）方案二中反应2化学方程式________________________。

    （4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA

    B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

    C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程吸收热量的是

    A. 氧化钙与水反应 B. 氮气液化 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。

    （2）基态E原子核外未成对电子数为 。

    （3）BC2－的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。

    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ；F晶体的堆积方式为 （填序号）。

    ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

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