对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。
（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。
| 酸浸时间/h | 酸浸温度/℃ |
| ||
| 2 | 80 | 87 | ||
| 2 | 90 | 95 | ||
| 2 | 110 | 85.3 | ||
| 3 | 95 | 94.5 | ||
| 2.5 | 95 | 94 |
综合考虑，反应的最佳温度和时间是 ▲ 。
（2）氧化时也可改通空气，其原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是 ▲ 。
（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 ▲ 。
（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应 ▲ 。（用化学方程式表示）
科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 。
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，
该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B
B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑
B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．金属钾与水反应： K +H2O
K+ +OH-+ H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：
n(NH+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
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ZnSO4·H2O +5H2O
为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子
的原子核中，中子数为
， 其中A为原子的质量数，则
中电子总数为( )
B．
D．