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某同学用a mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）称取W g草酸晶体，配成250.00mL的水溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是和．
②配制主要步骤有：计算-称量--转移--定容一摇匀．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放人锥形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的仪器是．
②配平离子方程式：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
③滴定达到终点的标志是．
（3）由以上数据可得x=．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

解：（1）①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
故答案为：250mL容量瓶；托盘天平；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：溶解；洗涤；
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管），故答案为：25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H₂C₂O₄→CO₂，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO₄^-系数为2，故H₂C₂O₄系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：2；5；6；2；10；8；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
故答案为：加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定25mL草酸溶液需要高锰酸钾的物质的量为a mol/L×V×10^-3L=aV×10^-3mol，根据关系式2MnO₄^-～5H₂C₂O₄计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量为2.5aV×10^-3mol，所以Wg草酸晶体的物质的量为2.5aV×10^-3mol× $\text{[math]}$ =0.025aVmol，所以 $\text{[math]}$ =0.025aVmol，解得x= $\text{[math]}$ -5；
故答案为： $\text{[math]}$ -5；
（4）由（3）中计算可知x= $\text{[math]}$ -5，
A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，若不使用游码，称量草酸晶体的质量无影响，对测定x的值无影响，若使用游码，称量的草酸晶体的质量偏小，配制的草酸溶液的浓度偏小，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致x的值偏大，故A不符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响锥形瓶内草酸的物质的量，不影响高锰酸钾溶液的体积，对x的值无影响，故B不符合；
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度，高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故C符合；
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故D符合；
故选CD．
分析：（1）①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H₂C₂O₄→CO₂，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO₄^-系数为2，故H₂C₂O₄系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
（3）根据关系式2MnO₄^-～5H₂C₂O₄计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量，进而计算Wg草酸晶体的物质的量，再根据n= $\text{[math]}$ 计算草酸晶体中x的值；
（4）由（3）中计算可知x= $\text{[math]}$ -5，据此结合选项分析．
点评：主要考查物质组成的测定、对实验原理的理解、溶液配制、氧化还原滴定、实验数据与实验结果的处理能力等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用a mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）称取W g草酸晶体，配成250.00mL的水溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是

和

．
②配制主要步骤有：计算-称量--

转移--

定容一摇匀．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入锥形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的仪器是

．
②配平离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺--

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
③滴定达到终点的标志是

．
（3）由以上数据可得x=

．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有

A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
　（1）需要量取浓硫酸　　　 mL。
（2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
　　　  、　　　  等。
（4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　　　  0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为　　　  g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为　　　  mol/L。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省陆丰市碣石中学高一第四次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
　（1）需要量取浓硫酸　　　  mL(准确到小数点后一位)。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有　　　  、　　　  等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(   )

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.9 mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：2015届广东省陆丰市高一第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　（1）需要量取浓硫酸　　　 mL(准确到小数点后一位)。

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有　　　、　　　等。

（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.9 mol·L^-1。

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