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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
    D．钠与氧气反应的产物与反应条件无关

    分析 A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．硅元素在自然界中以化合态存在；
    C．Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，Fe、Cu采用热还原法冶炼；
    D．钠与氧气反应时，反应条件不同，反应产物不同．

    解答 解：A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故A正确；
    B．硅元素在自然界中只能以化合态存在，Si单质为半导体，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片，故B错误；
    C．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，较不活泼金属采用热氧化还原法冶炼，所以Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，Fe、Cu采用热还原法冶炼，故C错误；
    D．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，在空气中不加热氧化生成氧化钠，反应产物与反应条件有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了元素化合物知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意硅的存在形式、注意一些金属的冶炼方法，平时应多注意积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
    C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJ
    D．Na2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是（　　）
    A．M=WNAB．M=$\frac{16w}{b}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示正确的是（　　）
    A．乙炔分子球棍模型：B．Na+的结构示意图为：
    C．硝基苯的结构简式：D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA
    D．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用图中所示装置进行实验，下列X溶液与固体Y不能发生反应的是（　　）
    选项 X溶液 固体Y 
     A 浓硫酸 铜粉
     B 浓氨水 CaO
     C 稀盐酸 石灰石
     D 浓盐酸 高锰酸钾
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化反应原理．
    查阅资料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用装置F制备NH3，可选用的试剂是浓氨水和NaOH固体（或生石灰或碱石灰等）（填名称）
    （2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置C液面上方观察到红棕色气体，装置C盛放的试剂是浓H2SO4；装置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染环境．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置E替换装置A（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A苯酚钠溶液中通入少量CO2产生白色浑浊2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量．开始无气泡，后来有气泡．CO32-+H+→HCO3-
    HCO3-+H+→CO2↑+H2O
    C将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中先产生白色沉淀而后逐渐溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
    D向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀，溶液由红色变成无色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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