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    1．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是观察甲中单位时间内的气泡数来控制气速，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

    分析 （1）乙醇易挥发，温度越高越易挥发，升高温度能促进乙醇的挥发；
    （2）①该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
    ②根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
    （3）安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却．

    解答 解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快；
    （2）①实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，
    故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    ②鼓气时甲中可观察到气泡，甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止，
    故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；带走过多热量，难以保证反应所需温度；反应放热太少，不能达到反应所需温度；
    （3）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却，故答案为：b；a；冰水．

    点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上溴代异戊烷由异戊醇（）与氢溴酸在硫酸催化下反应而得．在100-106℃下反应1.5h，蒸馏，将蒸馏液用水洗涤后，加5%～7%碳酸钠溶液调节pH=8～9，分液，加无水氯化钠，蒸馏，收集118～122℃馏分而得产品．
    （1）第一次蒸馏时馏出液用水洗的目的是除去过量的醇和HBr．
    （2）为何用稀的碳酸钠溶液洗涤而不用氢氧化钠？氢氧化钠可导致溴代异戊烷水解．
    （3）加无水氯化钙的作用是吸收水，增大与溴代异戊烷的沸点差异．
    （4）该过程的化学方程式为（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$→_{100-106℃}^{硫酸}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属于碱
    B．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    C．电离出的阴离子全部为OH-的物质为碱
    D．盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中加入过量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，则原溶液中可能含有（　　）
    A．Na2S2O3
    B．Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$
    C．Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$
    D．Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中进行如下反应：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．B2为0.1mol/LB．D为0.3mol/L
    C．A2为0.3mol/LD．B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．写出B的试管中所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：原料利用率低；容易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态、溶解性无色液体、易溶于水无色液体无色液体、难溶于水
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是d．
    a．引发反应   b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发      d．减少副产物乙醚生成
    （2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层下（填“上”、“下”）．
    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去蒸馏．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程．

    ①根据质量守恒定律，请完成上述流程中沉淀池内发生的主要反应的化学方程式：
    CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
    ②操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．获得（NH4）2SO4晶体在农业上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等碱性物质混合施用或保存．
    ③煅烧炉中发生反应的基本类型是分解反应，副产品Y为CaO．生产流程中能被循环利用的物质是CO2．
    ④向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨气的溶解度大，使溶液显碱性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促进CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4．
    ⑤从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是流程中产生的CO2可循环利用，得到的副产物和产物都是有用的物质，无废物产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H2O．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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