【题目】下列说法正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHSO3Na++H++SO32-
B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C. 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液,离子方程式为H++OH- =H2O
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【题目】下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)
D. 2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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【题目】下列有关物质性质和用途不正确的是
A. 工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
C. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
D. 在医疗上,小苏打可用于治疗胃酸过多
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【题目】下列实验方案能达到目的的是( )
A.用碱石灰干燥氯气
B.用品红溶液鉴别CO2和SO2
C.用乙醇萃取碘水中的碘单质
D.用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠
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【题目】某强酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________________,不能确定是否含有的离子是________________________.
(2)沉淀G的化学式为________________________________.
(3)写出有关离子方程式:反应①中生成A________________________________.反应②__________________.
(4)溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同,若参加反应的镁与E物质的量之比为2:5,则反应的化学方程式为________________________________________.
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【题目】在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
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【题目】卤素化学丰富多彩,化合物类型多,如卤化物、卤素互化物、多卤化物等;还有拟卤素,形成的单质和化合物。
(1)溴元素在周期表中的位置为________________,碘原子的价层电子排布图为________________。
(2)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2。这是由于_______________________。
(3)I3+属于多卤素阳离子,其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________。
(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。
(5)拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似,其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________;写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式:______________(写两种),在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为____________。
(6)请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。
(7)由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数为_______________(只要求列出算式)。
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【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列属于加成反应的是
A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷与Cl2混合,光照后黄绿色消失
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