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    （10分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。亚甲基蓝的结构简式如下：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。
    试回答下列问题：
    ⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。
    ⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。
    ⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；
    ⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；
    ⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________                     。
    ⑴B   ⑵不能  能   ⑶还原剂  催化剂（或催化剂兼作指示剂）   ⑷还原性
    ⑸不能  一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质（本小题3分，其他每空2分，共10分）
    亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，可溶于水和乙醇，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。
    静置此溶液时，有一部分溶解的氧气逸出，亚甲基蓝又被葡萄糖还原为亚甲基白。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
    (1)实验目的：                                    ；
    (2)实验步骤：

    ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                        ；
    ③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为        ；
    (3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
    ①该实验中碱石灰的作用是        ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将        ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 
    ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
    ③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
    ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 
    ⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
    A．①④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部都可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
                                                                     。
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：             。
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式                                 。
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                     。
    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                            （用含有V、m的代数式表示）。
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已
    知U形管内预先装有少量水(为使水容易观 察,预先染成红色)，如图所示,
    结果U形管 左边液面升高,则加入的物质可能是(　)
    A．NaOH固体B．浓H2SO4C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
    Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。
    Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（   ）
    A．溶液中水电离出的OH-个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
    C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。
    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                       。
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）填空题：
    （1）(2分)下列实验操作不正确的是                   （填字母代号）。
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。
    C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。
    D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
    F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
    G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。
    （2）（2分）  的单体为___________ 
    维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：
     合成它的单体为________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③ 将滤液稀释至250 ml；
    ④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
    （2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
    （3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：

    下列分析正确的是
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
    D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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