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    （9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

    （1） （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    （2）酸浸时反应的离子方程式为 。

    （3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是 。

    （4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为 。

     

    （1）不能

    （2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    (3)中和溶液中的酸并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x；

    （4）71.7

    【解析】

    试题分析：(1)不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液，因为粉煤灰中的氧化铝与硫酸反应而二氧化硅不与硫酸反应，若用氢氧化钠代替硫酸，则二者均可与氢氧化钠反应，无法按该流程制取碱式硫酸铝；

    （2）酸浸时，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

    （3）加入碳酸钙的目的是中和过量的硫酸，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x；

    （4）80.0g的粉煤灰中氧化铝的质量是80.0g×40.8%=32.64g，物质的量是32.64g/102g/mol=0.32mol，根据Al元素守恒，结合过程中铝的损耗，可知制得的碱式硫酸铝的物质的量是0.32×（1-10%）=0.288mol，所以制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5的质量是0.288mol×249g/mol=71.7g。

    考点：考查对工业流程的分析，离子方程式的书写，元素守恒法在计算中的应用

     

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    下列说法不正确的是

    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应

    C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

    D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

     

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    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。

     

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    已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

    下列说法不正确的是

    A．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

    B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

    C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

    D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

     

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    化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

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    C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

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    （1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。

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    c (Cl－) ? c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝ mol·L－1 。

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    （4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

     

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